Phân hủy a gam H2O thu được 6,72 lít hỗn hợp gồm khí Oxi và H2 ở đktc. Hãy tính a

0 bình luận về “Phân hủy a gam H2O thu được 6,72 lít hỗn hợp gồm khí Oxi và H2 ở đktc. Hãy tính a”

1. Giải thích các bước giải:

    `n_(hh)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

   $PT:2H_2O \xrightarrow{\text{điện phân}} 2H_2+O_2$

   `->n_(H_2):n_(O_2)=2:1`

   Mà `n_(hh)=n_(H_2)+n_(O_2)=0,3(mol)`

   `->n_(H_2)=0,2mol;n_(O_2)=0,1mol`

   Theo PT, `n_(H_2O)=n_(H_2)=0,2(mol)`

   `->a=m_(H_2O)=0,2xx18=3,6(g)`

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({m_{{H_2}O}} = 3,6g\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2{H_2}O \to 2{H_2} + {O_2}\\
   {n_{hh}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
   \text{Gọi x là số mol của $H_2O$ phân hủy}\\
   {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = x(mol)\\
   {n_{{O_2}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}O}}}}{2} = \dfrac{x}{2}mol\\
   {n_{{O_2}}} + {n_{{H_2}}} = \frac{x}{2} + x = 0,3\\
    \Rightarrow x = \dfrac{{0,3}}{{1,5}} = 0,2mol\\
   {m_{{H_2}O}} = n \times M = 0,2 \times 18 = 3,6g
   \end{array}\)

   Bình luận