Phân hủy hoàn toàn 7,9 gam KMnO4 thu được V (lít) khí Oxi.
a.Viết phương trình phản ứng?Phản ứng trên thuộc lọa phản ứng gì?Vì sao?
b.Tính V
c.Đốt cháy 2,4 gam lưu huỳnh trong lượng oxi trên.Tính thể tích lưu huỳnh đioxit thu được sau phản ứng.(Các khí đo ở đktc)
Đáp án:
a, Phản ứng phân hủy vì có 1 chất ban đầu sinh ra 2 chất mới.
$b,V=V_{O_2}=0,56l.$
$c,V_{SO_2}=0,56l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì 1 chất ban đầu sinh ra 2 chất mới.
$n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,025mol.$
$⇒V=V_{O_2}=0,025.22,4=0,56l.$
$PTPƯ:S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2$
$n_{S}=\dfrac{2,4}{32}=0,075mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,05}{1}$
$⇒SO_2$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{SO_2}=n_{O_2}=0,05mol.$
$⇒V_{SO_2}=0,05.22,4=0,56l.$
chúc bạn học tốt!
nKMnO4=$\frac{7,9}{39+55+16.4}$ =0,05 Mol
a) PTHH: 2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng phân hủy vì từ một chất ban đầu tạo ra một hay nhiều chất khác , trong PTHH này thì 1 chất tạo ra ba chất mới
b) nO2=$\frac{n KMnO4.1}{2}$ =$\frac{0,05.1}{2}$ =0,025 Mol
V O2=n. 22,4=0,025. 22,4=0,56 L
c) nS=$\frac{2,4}{32}$ =0,075 mol
PTHH: S+O2–>SO2
0,025 0,025
Lập tỉ lệ: nS/1>nO2/1 nên O2 pứ hết còn S vẫn còn dư
V SO2=0,025. 22,4=0,56 L