Phân hủy hoàn toàn KMnO4 ở nhiệt độ cao thu được khí oxi
a, viết phương trình hoá học xảy ra
b, tính khối lượng KMnO4 cần dùng để thu được 5,6 lít khí oxi (ĐKTC)
c, tính thể tích khí o2 tạo ra (ĐKTC) nếu sau phản ứng thu được 21,06g MnO2 ?
Phân hủy hoàn toàn KMnO4 ở nhiệt độ cao thu được khí oxi
a, viết phương trình hoá học xảy ra
b, tính khối lượng KMnO4 cần dùng để thu được 5,6 lít khí oxi (ĐKTC)
c, tính thể tích khí o2 tạo ra (ĐKTC) nếu sau phản ứng thu được 21,06g MnO2 ?
Đáp án:
$b,m_{KMnO_4}=79g.$
$c,V_{O_2}=5,4208l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$b,n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,5mol.$
$⇒m_{KMnO_4}=0,5.158=79g.$
$c,n_{MnO_2}=\dfrac{21,06}{87}=0,242mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=n_{MnO_2}=0,242mol.$
$⇒V_{O_2}=0,242.22,4=5,4208l.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $2KMnO4-to->K2MnO4+MnO2+O2$
b)
Ta có
$nO2=5,6/22,4=0,25(mol)$
theo PT
$nKMnO4=2nO2=0,5(mol)$
=>$mKMnO4=0,5.158=79(g)$
c)
$nMnO2=21,06/87≈0,24(mol)$
$nO2=nMnO2=0,24(mol)$
=>$VO2=0,24.22,4=5,375(g)$