Phân hủy m gam KMnO4 ở nhiệt độ cao lấy toàn bộ lượng oxi thu được đem đốt cháy b gam lưu huỳnh thì thu được 4.48 lít khí SO2.
a. Viết các PTHH
b. Tính m và b.
Phân hủy m gam KMnO4 ở nhiệt độ cao lấy toàn bộ lượng oxi thu được đem đốt cháy b gam lưu huỳnh thì thu được 4.48 lít khí SO2.
a. Viết các PTHH
b. Tính m và b.
a/ 2 KMnO4⇒K2MnO4+MnO2+O2 (1)
S+O2⇒SO2 (2)
b/
+)$n_{SO2}$=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2(mol)
Từ phương trình (2) ⇒$n_{SO2}$=$n_{S}$=0,2(mol)
⇒b=$m_{S}$=0,2×32=6,4(g)
+)Từ phương trình (2) ⇒$n_{O2}$=$n_{SO2}$=0,2(mol)
Từ phương trình (1) ⇒ $n_{KMnO4}$=2$n_{O2}$=2×0,2=0,4(mol)
⇒m=$m_{KMnO4}$=0,4×63,2(g)
Giải thích các bước giải:
`-n_{SO_2}=\frac{V_{SO_2}}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑(2)$
$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2↑(2)$
Theo phương trình hóa học `(2)`
`-n_S=n_{O_2}=n_{SO_2}=0,2(mol)`
`→b=m_{S}=n_S.M_S=0,2.32=6,4(g)`
Theo phương trình hóa học `(2)`
`-n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,2=0,4(mol)`
`→a=m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,4.158=63,2(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$