Phatle giúp mình
Câu 1. Dẫn từ từ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Nồng độ mol của
muối trong dung dịch sau phản ứng là (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Câu 2. Dẫn toàn bộ 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào 50ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thu
được dung dịch A. Tính khối lượng muối thu được?
Đáp án:
1/
$nSO_{2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$
$100ml=0,1lit$
$nNaOH=0,1.3=0,3$
$\frac{nNaOH}{nSO_{2}}=\frac{0,3}{0,15}=2$
⇒Sinh ra muối $Na_{2}SO_{3}$ và phản ứng vừa đủ
$SO_{2}+ 2NaOH→Na_{2}SO_{3}+H_{2}O$
0,15 0,15
$CMNa_{2}SO_{3}=\frac{0,15}{0,1}=1,5M$
2/
$nSO_{2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1$
$50ml=0,05lit$
$nKOH=0,05.1=0,05$
$\frac{nKOH}{nSO_{2}}=\frac{0,05}{0,1}=0,5$
⇒Sinh ra muối $KHSO_{3}$ tính theo mol $KOH$ và $SO_{2}$ dư
$KOH+SO_{2}→KHSO_{3} $
0,05 0,05
$mKHSO_{3}=0,05.120=6g$