Phatle giúp mình
GIẢI CHI TIẾT
Câu 3. Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối
tạo thành sau phản ứng là
Câu 4.. Viết phương trình hoàn thành dãy chuyển hóa sau ( cân bằng và ghi rõ điều kiện nếu
có )
H2 → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → Na2SO4
↓
S → FeS → FeSO4 → BaSO4
Đáp án:
3/
$nSO_{2}=\frac{12,8}{64}=0,2$
$250ml=0,25lit$
$nNaOH=0,25.1=0,25$
$\frac{nNaOH}{nSO_{2}}=\frac{0,25}{0,2}=1,25$
⇒Sinh ra 2 muối là $NaHSO_{3}$ và $Na_{2}SO_{3}$
$nNaHSO_{3}+nNa_{2}SO_{3}=0,2$
$nNaHSO_{3}+2nNa_{2}SO_{3}=0,25$
⇒$\left \{ {{nNaHSO_{3}=0,15} \atop {nNa_{2}SO_{3}=0,05}} \right.$
$mMuối=mNaHSO_{3}+mNa_{2}SO_{3}$
⇔$mMuối=0,15.104+0,05.126=21,9g$
4/
$H_{2}+S \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow H_{2}S$
$2H_{2}S+SO_{2}→ 3S+2H_{2}O$
$S+Fe \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow FeS$
$FeS+H_{2}SO_{4} →FeSO_{4}+H_{2}S$
$FeSO_{4}+BaCl_{2}→BaSO_{4}+ FeCl_{2}$
$2H_{2}S +3O_{2}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2H_{2}O+2SO_{2}$
$SO_{2}+1/2O_{2} \buildrel{{V2O5}}\over\longrightarrow SO_{3}$
$SO_{3}+H_{2}O→H_{2}SO_{4}$
$H_{2}SO_{4}+ 2Na→Na_{2}SO_{4}+H_{2}$
Đáp án:
Giải thích các bước giải: