Phương trình phâm li của axit axetic là: CH3COOH <=> CH3COO{-}+H{+} .Kc. Biết [CH3COOH] + 0,5M và ở trạng thái cân bằng [H{+}] = 2,9.10^-3M. Tìm Kc

0 bình luận về “Phương trình phâm li của axit axetic là: CH3COOH <=> CH3COO{-}+H{+} .Kc. Biết [CH3COOH] + 0,5M và ở trạng thái cân bằng [H{+}] = 2,9.10^-3M. Tìm Kc”

1. Đáp án:

   $K_c=1,69.10^{-5}$

   Giải thích các bước giải:

   Ban đầu, $C_{M_{CH_3COOH}}=0,5M$

   $\Rightarrow [CH_3COOH]=0,5-2,9.10^{-3}=0,4971M$

   $[H^+]=[CH_3COO^-]$

   $\Rightarrow K_c=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}=1,69.10^{-5}$

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({K_C} = {1,69.10^{ – 5}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Cân bằng:

   \(C{H_3}COOH\overset {} \leftrightarrows C{H_3}COO{^ – } + {H^ + }\)

   Ở trạng thái cân bằng:

   \({\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {\text{[}}C{H_3}CO{O^ – }{\text{]}} = {2,9.10^{ – 3}}M;{\text{[}}C{H_3}COOH{\text{]}} = 0,5 – {2,9.10^{ – 3}}M\)

   \( \to {K_C} = \frac{{{\text{[}}{H^ + }{\text{]}}.{\text{[}}C{H_3}CO{O^ – }{\text{]}}}}{{{\text{[C}}{{\text{H}}_3}COOH{\text{]}}}} = \frac{{{{({{2,9.10}^{ – 3}})}^2}}}{{0,5 – {{2,9.10}^{ – 3}}}} = {1,69.10^{ – 5}}\)

   Bình luận