cho 1,35g hỗn hợp cu,mg al tác dụng với hno3 dư được 896 ml hỗn hợp gồm no và no2 có Mtb=42.tính tổng muối no3 sinh ra
cho 1,35g hỗn hợp cu,mg al tác dụng với hno3 dư được 896 ml hỗn hợp gồm no và no2 có Mtb=42.tính tổng muối no3 sinh ra
By Amara
By Amara
cho 1,35g hỗn hợp cu,mg al tác dụng với hno3 dư được 896 ml hỗn hợp gồm no và no2 có Mtb=42.tính tổng muối no3 sinh ra
Đáp án:
\({m_{muối}} = 5,07{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{hh}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{NO(30)}&{}&4 \\
{}&{hh(42)}&{} \\
{N{O_2}(46)}&{}&{12}
\end{array} \to \frac{{{n_{NO}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = \frac{4}{{12}} = \frac{1}{3}\)
\( \to {n_{NO}} = 0,01{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{N{O_2}}} = 0,03{\text{ mol}}\)
Câu này phải cho là không tạo ra muối amoni mới giải được.
Bảo toàn e:
\(2{n_{Cu}} + 2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 0,01.3 + 0,03 = 0,06{\text{ mol}}\)
Muối tạo ra là \(Cu(NO_3)_2;Mg(NO_3)_2;Al(NO_3)_3\).
Bảo toàn điện tích:
\({n_{N{O_3}^ – }} = 2{n_{Cu}} + 2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{muối}} = {m_{kl}} + {m_{N{O_3}^ – }} = 1,35 + 0,06.62 = 5,07{\text{ gam}}\)
Đáp án:
Theo gt ta có: $n_{NO}=0,01(mol);n_{NO_2}=0,03(mol)$
Bảo toàn e ta có: $n_{NO_3^-/trongmuoi}=n_{e}=0,06(mol)$
Do đó $m_{muoi}=1,35+0,06.62=5,07(g)$