Cho 7.3g dung dịch HCl 20% vào 50g dung dịch AgNO3 15%. a) Trong phản ứng chất nào còn thừa, thừa bao nhiêu gam? b) Tính khối lượng AgCl kết tủa. c

0 bình luận về “Cho 7.3g dung dịch HCl 20% vào 50g dung dịch AgNO3 15%. a) Trong phản ứng chất nào còn thừa, thừa bao nhiêu gam? b) Tính khối lượng AgCl kết tủa. c”

1. -m ct HCl=$\frac{7,3.20}{100}$=1,46 g

   n HCl=$\frac{1,46}{36,5}$=0,04 mol

   -m ct AgNO3=$\frac{50.15}{100}$=7,5 g

   n AgNO3=$\frac{7,5}{170}$≈0,044 mol

   a.

               HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

   trc pứ: 0,04     0,044                                  mol

   pứ:      0,04     0,04          0,04         0,04    mol

   sau pứ:  0       0,004        0,04         0,04     mol

   ⇒AgNO3 dư

   m AgNO3 dư=0,004.170=0,68 g

   b.

   m AgCl=0,04.142,5=5,7 g

   c.

   -dd sau pứ:AgNO3 dư, HNO3

   m ct HNO3=0,04.63=2,52 g

   -m dd sau=mdd HCl+mdd HNO3-m AgCl

                  =7,3+50-5,7 =50,14 g

   C% HNO3=$\frac{2,52}{51,6}$.100≈4,89 %

   C% AgNO3 dư=$\frac{0,68}{51,6}$.100≈1,32 %

   ——————–Nguyễn Hoạt——————-

    

   Trả lời

2. $a)$$m_{ct_{HCl} }=$$\frac{7,3.20}{100}=1,46(g)$ 

        $n_{HCl}=$ $\frac{1,46}{36,5}=0,04(mol)$

       $m_{ct_{AgNO3} }=$$\frac{50.15}{100}=7,5(g)$ 

       $n_{AgNO3}=$ $\frac{7,5}{170}=0,044(mol)$

                   $AgNO3 +HCl → AgCl +HNO3$

   theo pt:      1……………..1…………..1…………..1

   theo đề:  0,044…………0,04

   theo pứ:  0,04…………..0,04……..0,04…….0,04 (mol)

   sau pứ:    0,004……………0

   Vậy số mol của HCl pứ hết

          số mol của AgNO3 pứ dư 0,004(mol)

   $m_{dư_{AgNO3}= 0,004.170=0,68(g) }$

   $b)$$m_{AgCl}=0,04.143,5=5,74(g)$ 

   $c)$ Khối lượng dd sau pứ là: $7,3+50-5,74=51,56%$

       $m_{HNO3}=0,04.63=2,52(g)$

    %$C_{AgNO3}=$ $\frac{0,68.100}{51,56}=1,32$ %

   %$C_{HNO3}=$ $\frac{2,52.100}{51,56}=4,89$ %

    

   Trả lời