Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nung thuốc tím (KMnO4). a) Viết PTHH của phản ứng. b) Tính khối lượng KMnO4 cần để điều chế 6,72 lít

0 bình luận về “Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nung thuốc tím (KMnO4). a) Viết PTHH của phản ứng. b) Tính khối lượng KMnO4 cần để điều chế 6,72 lít”

1. Đáp án: n O2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 ( mol )

    a) 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

            0,6     <———————–   0,3

    b) m KMnO4 =  n * M = 0,6*158=94,8 (g)

    c)  n Al = 5,4 / 27=0,2 (mol)

                       4 Al +  3 O2 -> 2 Al2O3

   Ban đầu:       0,2        0,3

    Phản ứng:   0,05       0,1 

   Sau pứng:    0,15       0,2

   Tỉ lệ : 0,2/4 < 0,3/3 => nO2 dư

   mO2= nO2 * M= 0,2 * 32=6,4 (g)

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a,PTPƯ:2KMnO_4\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

   $b,n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,6mol.$

   $⇒m_{KMnO_4}=0,6.158=94,8g.$

   $c,PTPƯ:4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Al_2O_3$

   $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$

   $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,3}{3}$

   $⇒n_{O_2}$ $dư.$

   $\text{⇒Tính theo}$ $n_{Al}.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15mol.$

   $⇒m_{O_2}=0,15.32=4,8g.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời