Đốt cháy 15,5 gam photpho trong bình chứa 11,2 lit khí oxi ở đktc. a. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b. Tính khối lượng sản phẩm tạ

0 bình luận về “Đốt cháy 15,5 gam photpho trong bình chứa 11,2 lit khí oxi ở đktc. a. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b. Tính khối lượng sản phẩm tạ”

1. $n_{P}$=$\frac{15,5}{31}$=0,5 (mol)

   $n_{O2}$=$\frac{11,2}{22,4}$=0,5 (mol)

           4P + 5O2 -> 2P2O5

   TPU: 0,5    0,5           

   PU:   0,4    0,5          0,2

   SPU: 0,1    0             0,2

   a, Dư photpho – P

   $m_{Pdư}$=0,1.31=3,1 (g)

   b, $m_{P2O5}$=0,2.142=28,4 (g)

   Vote 5 sao và hãy cho mình ctlhn nhé.

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    $a)4P+5O2—to–>2P2O5 $

    $n_P=15,5/31=0,5(mol) $

    $n_{O2}=11,2/22.4=0,5(mol) $

    Lập tỉ lệ

    $n_{P}(0,5/4)>n_{O2}(0,5/5) $

   =>P dư

    $nP=4/5n_{O2}=0,4(mol) $

   => $n_P dư=0,5-0,4=0,1(mol) $

   => $m_P dư=0,1.31=3,1(g) $

   b) $n_{P2O5}=2/5n_{O2}=0,2(mol) $

   => $m_{P2O5}=0,2.142=28,4(g) $

   Trả lời