Đốt cháy 3,1g P trong bình chứa oxi, tính lượng KClO3 cần dùng để điều chế vừa đủ lượng oxi cho phản ứng trên

0 bình luận về “Đốt cháy 3,1g P trong bình chứa oxi, tính lượng KClO3 cần dùng để điều chế vừa đủ lượng oxi cho phản ứng trên”

1. Đáp án:

   \(m_{KClO_3}=10,21\ g.\)

   Giải thích các bước giải:

   \(PTHH:4P+5O_2\xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\ (1)\\ 2KClO_3\xrightarrow{t^o} 2KCl+3O_2\ (2)\\ n_{P}=\dfrac{3,1}{31}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_{P}=0,125\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{KCl}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{12}\ mol.\\ ⇒m_{KClO_3}=\dfrac{1}{12}\times 122,5=10,21\ g.\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_P = \dfrac{3,1}{31} = 0,1(mol)$
   $4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

   Theo PTHH :

   $n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P = \dfrac{5}{4}.0,1 = 0,125(mol)$
   $2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
   Theo PTHH trên :

   $n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}.0,125 = \dfrac{1}{12}(mol)$

   $\to m_{KClO_3} = \dfrac{1}{12}.122,5 = 10,2083(gam)$

    

   Trả lời