Giải giúp : Tính [ H+] trong các dung dịch sau a,dung dịch H2SO4 0.015M b,dung dịch CA(OH)2 0.05M c,dung dịch gồm NaOh 0.1M và KOH 0.05M

0 bình luận về “Giải giúp : Tính [ H+] trong các dung dịch sau a,dung dịch H2SO4 0.015M b,dung dịch CA(OH)2 0.05M c,dung dịch gồm NaOh 0.1M và KOH 0.05M”

1. a.

   $H_2SO_4$→$2H^+$ +$ SO_{4}^{2-} $                      

     0,015  →   0,03        0,015               (M)

   $[H^+]$=0,03 (M)

   $[SO_{4}^{2-}]$=0,015 (M)

   b.

   $Ca(OH)_2→Ca^{2+}+2OH^-$

     0,05→                          0,1        (M)

   ⇒$[OH^-]=0,1 =$10^{-1}$ (M)

   ⇒$[H^+]=\frac{10^{-14}}{10^{-1}}$ =$10^{-13}$ (M)

   c.

   $NaOH→Na^+ +OH^-$

    0,1 →                    0,1           (M)

   $KOH→K^+ +OH^-$

    0,05 →            0,05           (M)

   ⇒$[OH^-]$=0,1+0,05=0,15=15.$10^{-2}$ (M)

   ⇒$[H^+]=\frac{10^{-14}}{15.10^{-2}}$ =$6,67^{-14}$ (M)

   ——————–Nguyễn Hoạt——————

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a)

   `H_2SO_4→2H^{+}+SO_4^{2-}`

   `0,015          0,03       0,015`

   b) `[H^{+}].[OH^{-}]=1,0.10^{-14}`

   `Ca(OH)_2→ Ca^{2+}+2OH^{-}`

   `0,05            0,05         0,1`

   `⇒ [H^{+}]=1,0.10^{-13}M`

   c) 

   `NaOH→Na^{+}+OH^{-}`

   `0,1         0,1            0,1`

   `KOH→K^{+}+OH^{-}`

   `0,05     0,05       0,05`

   `[OH^{-}]=0,1+0,05=0,15M`

   `[H^{+}]=6,67.10^{-14}M`

   Trả lời