Hòa tan 8,4 g Fe bằng dd HCl 10,95% vừa đủ a, Tính thể tích khí thu được ở đktc b, Tính khối lượng dd HCl cần dùng c, Tính nồng độ phần trăm của dd sa

0 bình luận về “Hòa tan 8,4 g Fe bằng dd HCl 10,95% vừa đủ a, Tính thể tích khí thu được ở đktc b, Tính khối lượng dd HCl cần dùng c, Tính nồng độ phần trăm của dd sa”

1. `n_(Fe)=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)`

   `a,`

   `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

   `0,15`      `0,3`       `0,15`        `0,15`

   `V_(H_2)=0,15.22,4=3,36(l)`

   `m_(H_2)=0,15.2=0,3(g)`

   `b,`

   `m_(HCl)=0,3.36,5=10,95(g)`

   `m_(dd  HCl)=\frac{10,95}{10,95%}=100(g)`

   `c,`

   `m_(FeCl_2)=0,15.127=19,05(g)`

   `m_(dd)=8,4+100-0,3=108,1(g)`

   `C%_(FeCl_2)=\frac{19,05}{108,1} .100=18,62%`

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   `n_{Fe} = 8,4/56 = 0,15 (mol)`

   `Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2`

   `0,15        0,3          0,15          0,15 `

   a) `V_{H2} (đktc) = 0,15. 22,4 =3,36 (l)`

   b) `m_{HCl} = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)`

   `mddHCl = (mct.100%)/(C%) = (10,95.100%)/(10,95%)`

   `= 100(g)`

   c) `m_{FeCl2} = 127 . 0,15 = 19,05 (g)`

   `mH2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)`

   `mdd = (100 + 8,4) – 0,3 =108,1 (g)`

   `C% FeCl2 = (mct)/(mdd) .100% = (19,05)/(108,1).100%`

   `= 17,62 %`

   Trả lời