Hoà tan hoàn toàn 6,9g kim loại natri vào nước dư. a)Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học của phản ứng trên. b)Tính khối lượng bazo và

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 6,9g kim loại natri vào nước dư. a)Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học của phản ứng trên. b)Tính khối lượng bazo và”

1. a, Hiện tượng: Natri chạy trên mặt nước ở nhiệt độ cao r tan dần.

   $PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$

   $b,n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{NaOH}=n_{Na}=0,3mol.$

   $⇒m_{NaOH}=0,3.40=12g.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,15mol.$

   $⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$

   $c,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$

   $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,04}{1}<\dfrac{0,15}{3}$

   $⇒H_2$ $dư.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,08mol.$

   $⇒m_{Fe}=0,08.56=4,48g.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a) hiện tượng là natri tan chuyển động xoay quanh trên mặt nước và có khí nhồn màu thoát ra

   Pthh :2 Na + 2 H2O ->2 NaOH + H2

            0.3mol                        : x         : y

   nH2 = 6,9/ 23 = 0.3 mol

   Theo pt : x = nNaOH =( 0.3 . 2)/ 2 = 0.3 mol 

   y = nH2 =( 0.3 . 1)/2 = 0.15 mol

   => mNaOH = 0.3 . (23+16+1) =12 (g)

   => VH2 = 0.15 .22,4 = 3.36 lít

   c) PTHH 

   Fe2O3 + 3H2 ->2 Fe + 3H2O

       0.04                   :   x

   nFe2O3 = 6.4 / 160 = 0.04 mol

   Biện luận:

   nFe theo bài / nFe theo pt = 0.04 / 1= 0.04

   n H2 theo bài / nH2 theo pt = 0.15/ 3=0.05 

   Suy ra Fe pứ hết . H2 pứ dư

   => x = nFe =( 0.04 . 2) /1 = 0.08 mol

   mFe = 0.08 . 56 = 4.48 gam

    

   Trả lời