Hoòa tan hết X: K, Ba vào 400ml dd BaCl2 0,15M –> dd Y. Dẫn từ từ đến dư CO2 vào Y. + Khi CO2 hấp thụ vào Y = 0,1 mol -> KT cực đại + CO2 hấp thụ v

0 bình luận về “Hoòa tan hết X: K, Ba vào 400ml dd BaCl2 0,15M –> dd Y. Dẫn từ từ đến dư CO2 vào Y. + Khi CO2 hấp thụ vào Y = 0,1 mol -> KT cực đại + CO2 hấp thụ v”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{BaCl_2} = 0,4.0,15 = 0,06(mol)$

   $⇒ n_{Cl^-} = 2n_{BaCl_2} = 0,06.2 = 0,12(mol)$

   Khi thêm 0,06 mol $CO_2$ vào dung dịch Y thì bắt đầu kêt tủa tan , chứng tỏ có $OH^-$ dư

   $OH^- + CO_2 \to HCO_3^-$

   $⇒ n_{OH^-} = n_{CO_2\ thêm} = 0,06(mol)$

   Bảo toàn điện tích , ta có :

   $n_{K^+} = n_{OH^-} + n_{Cl^-} = 0,06 + 0,12 = 0,18(mol)$

   Vậy khi cho 0,1 mol $CO_2$ , sản phẩm có :

   $BaCO_3 : x(mol) ; KOH : 0,06(mol) ; K_2CO_3 : y(mol)$

   BTNT với K :

   $2n_{K_2CO_3} + n_{KOH} = n_{K^+} = 0,18(mol)$
   $⇔ 2y + 0,06 = 0,18$

   $⇔ y = 0,06(mol)$
   BTNT với C :

   $n_{BaCO_3} + n_{K_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,1$

   $⇔ n_{BaCO_3} = 0,16 – 0,06  = 0,04(mol)$

   BTNT với $Ba$ :

   $n_{Ba} = n_{BaCO_3} – n_{BaCl_2} = 0,04 – 0,06 = -0,02(mol)$

   → Bạn xem lại đề

    

   Trả lời