Trộn 300 ml dung dịch NaOh 2M với 300 ml FeSO4 1M
a, Viết PTHH của phản ứng
b, Tính nồng độ mol/lít (CM) của dung dịch muối thu được sau phản ứng?
Trộn 300 ml dung dịch NaOh 2M với 300 ml FeSO4 1M a, Viết PTHH của phản ứng b, Tính nồng độ mol/lít (CM) của dung dịch muối thu được sau phản ứng?
By Natalia
a. $2NaOH + FeSO_4 \xrightarrow{} Na_{2}SO_{4} + Fe(OH)_2↓$
2 : 1 : 1 : 1 (mol)
0,6 : 0,3 : 0,3 : 0,3
b. 300ml = 0,3 l
$n_{NaOH}=2.0,3=0,6(mol)$
Lập tỉ lệ: $n_{FeSO_{4}}=0,3 .1 = 0,3(mol)$
$\dfrac{n_{NaOH}}{2}=\dfrac{n_{FeSO_{4}}}{1}=0,3(mol)$
$V_{dd}sau=0,3+0,3=0,6(l)$
$C_{M_{Na_{2}SO_{4}}}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5(M)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH : 2NaOH + FeSO4 –> Na2SO4 + Fe(OH)2
b) mol NaOH = 0.6 mol
mol FeSO4 = 0.3 mol
tính theo mol cái nào cũng đc ==> nNa2SO4 = mol FeSO4 = 0.3mol
V sau PU = 0.3+0.3 = 0.6 l
=> CM Na2SO4 = 0.3/0.6 = 0.5 M