So sánh tính chất.
1. Tính axit
H2S, H2SO3,H2CO3 yếu hơn HCL
Vd:H2S2NaCl+H2S(bay lên)
2.Tính OXH
H2SO4 loãng { "@context": "https://schema.org", "@type": "QAPage", "mainEntity": { "@type": "Question", "name": " So sánh tính chất.
1. Tính axit
H2S, H2SO3,H2CO3 yếu hơn HCL
Vd:H2S 2NaCl+H2S(bay lên)
2.Tính OXH
H2SO4 loãng
0 bình luận về “So sánh tính chất.
1. Tính axit
H2S, H2SO3,H2CO3 yếu hơn HCL
Vd:H2S<HCL
Vì Na2S+2HCL>2NaCl+H2S(bay lên)
2.Tính OXH
H2SO4 loãng <H2SO4 đặc”
1/
So sánh tính axit: H2S < H2CO3 < H2SO3 < HCl
2/
H2SO4 loãng có tính oxi hoá yếu hơn H2SO4 đặc vì tác nhân oxi hoá của H2SO4 loãng là $H^+$ (dung môi nước phân cực làm H2SO4 điện li), tác nhân oxi hoá của H2SO4 đặc là $S^{+6}$
1/
So sánh tính axit: H2S < H2CO3 < H2SO3 < HCl
2/
H2SO4 loãng có tính oxi hoá yếu hơn H2SO4 đặc vì tác nhân oxi hoá của H2SO4 loãng là $H^+$ (dung môi nước phân cực làm H2SO4 điện li), tác nhân oxi hoá của H2SO4 đặc là $S^{+6}$
Đáp án:
1/
Tính Axit :
+$H_{2}S <HCl$
$Na_{2}S+2HCl \to 2NaCl +H_{2}S$
+$H_{2}SO_{3}<HCl$:
$Na_{2}SO_{3}+2HCl \to 2NaCl +SO_{2}+H_{2}O$
+$H_{2}CO_{3}<HCl$:
$CaCO_{3}+2HCl \to CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O$
2/
$H_{2}SO_{4}$ loãng không thể tác dụng vớ đồng,bạc…
Nhưng $H_{2}SO_{4}$ đặc có thể oxh đồng ,bạc,…
$Cu+2H_{2}SO_{4}đ \to CuSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O$
$2Ag+2H_{2}SO_{4} đ \to Ag_{2}SO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O$
⇒Tính oxh $H_{2}SO_{4}(loãng)<H_{2}SO_{4}đặc$
Giải thích các bước giải: