Sục 11,2 lít một hỗn hợp khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm metan(CH4) và etilen(C2H4) và dung dịch brom dư, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy

Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
\% {C_2}{H_4} = 75\% \\
\% C{H_4} = 25\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
b)\\
{n_{\hbar h}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{10,5}}{{28}} = 0,375mol\\
{n_{C{H_4}}} = {n_{hh}} – {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,5 – 0,375 = 0,125mol\\
\% {C_2}{H_4} = \dfrac{{0,375 \times 22,4}}{{11,2}} \times 100\%  = 75\% \\
\% C{H_4} = 100 – 75 =25\% 
\end{array}\)