Sục khí Cl2 dư vào dung dịch chứa 30g hỗn hợp 3 muối: NaF, NaCl, NaBr đến phản ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch được 25,55g muối khan. Tính khối lượng NaBr trong hỗn hợp đầu
Sục khí Cl2 dư vào dung dịch chứa 30g hỗn hợp 3 muối: NaF, NaCl, NaBr đến phản ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch được 25,55g muối khan. Tính khối lượng NaBr trong hỗn hợp đầu
$\Delta m=30-25,55=4,45g=m_{Br_2}-m_{Cl_2}$
$Cl_2+2NaBr\to Br_2+2NaCl$
Gọi x là mol $NaBr$.
$\Rightarrow n_{Cl_2}=n_{Br_2}=0,5x$
$\Rightarrow 160.0,5x-71.0,5x=4,45$
$\Leftrightarrow x=0,1 mol$
$m_{NaBr}=0,1.103=10,3g$
Đáp án:
10,3 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
C{l_2} + 2NaBr \to 2NaCl + B{r_2}\\
nNaBr = a\,mol = > nNaCl = a\,mol\\
103a – 58,5a = 30 – 25,55\\
= > a = 0,1mol\\
mNaBr = 0,1 \times 103 = 10,3g
\end{array}\)