Tại sao Fe + O2 —–> Fe3O4 Trong khi đấy thì Fe chỉ có hóa trị II và III thôi mà ạ? 16/09/2021 Bởi Isabelle Tại sao Fe + O2 —–> Fe3O4 Trong khi đấy thì Fe chỉ có hóa trị II và III thôi mà ạ?
Đáp án: Giải thích các bước giải: \(PTHH:\ 3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\) Xảy ra PTHH này vì hợp chất \(Fe_3O_4\) mang cả hai hóa trị của \(Fe\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Bản chất, $Fe_3O_4$(oxit sắt từ) được coi là hỗn hợp của $FeO,Fe_2O_3$ Khi đốt sắt ngoài không khí : $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$ Khi đốt sắt trong khí $O_2$ lấy dư : $4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$ Khi đốt sắt trong khí $O_2$ thiếu : $2Fe + O_2 \xrightarrow{t^o} 2FeO$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:\ 3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)
Xảy ra PTHH này vì hợp chất \(Fe_3O_4\) mang cả hai hóa trị của \(Fe\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bản chất, $Fe_3O_4$(oxit sắt từ) được coi là hỗn hợp của $FeO,Fe_2O_3$
Khi đốt sắt ngoài không khí :
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
Khi đốt sắt trong khí $O_2$ lấy dư :
$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$
Khi đốt sắt trong khí $O_2$ thiếu :
$2Fe + O_2 \xrightarrow{t^o} 2FeO$