Tại sao FexOy + Hcl lại ra FeCl2y/x mà không phải là FeCly 21/09/2021 Bởi Mackenzie Tại sao FexOy + Hcl lại ra FeCl2y/x mà không phải là FeCly
Giải thích các bước giải: $\text{Ta có: $Fe_{x}O_{y}$}$ $\text{Gọi a là hóa trị của Fe}$ $\text{Ta có: $a.x=II.y$}$ $\text{⇒ $a=\dfrac{2y}{x}$}$ $\text{Vậy Fe có hóa trị $2y/x$}$ $\text{CTTQ: Fe_{z}Cl_{t}}$ $\text{Ta có: $2y/x . z=I.t$}$ $\text{⇒ $\dfrac{z}{t}=\dfrac{1}{2y/x}$}$ $\text{nên CTHH phải là $FeCl_{2y/x}$}$ $\text{PTHH: $Fe_{x}O_{y}+ HCl → FeCl_{2y/x}+ H_{2}O$}$ Chúc bạn học tốt !!! Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Trong $Fe_xO_y$ , gọi hóa trị của $Fe$ là $a$ Oxi có hóa trị II Theo quy tắc hóa trị : $a.x = II.y ⇔ a = \dfrac{2y}{x}$ Trong phản ứng oxit kim loại với $HCl$ loãng thì kim loại không thay đổi hóa trị Clo có hóa trị $I$ ,do đó : muối tạo thành có CTHH là $FeCl_{\dfrac{2y}{x}}$$Fe_xO_y + 2y HCl \to xFeCl_{\dfrac{2y}{x}} + yH_2O$ Bình luận
Giải thích các bước giải:
$\text{Ta có: $Fe_{x}O_{y}$}$
$\text{Gọi a là hóa trị của Fe}$
$\text{Ta có: $a.x=II.y$}$
$\text{⇒ $a=\dfrac{2y}{x}$}$
$\text{Vậy Fe có hóa trị $2y/x$}$
$\text{CTTQ: Fe_{z}Cl_{t}}$
$\text{Ta có: $2y/x . z=I.t$}$
$\text{⇒ $\dfrac{z}{t}=\dfrac{1}{2y/x}$}$
$\text{nên CTHH phải là $FeCl_{2y/x}$}$
$\text{PTHH: $Fe_{x}O_{y}+ HCl → FeCl_{2y/x}+ H_{2}O$}$
Chúc bạn học tốt !!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Trong $Fe_xO_y$ , gọi hóa trị của $Fe$ là $a$
Oxi có hóa trị II
Theo quy tắc hóa trị :
$a.x = II.y ⇔ a = \dfrac{2y}{x}$
Trong phản ứng oxit kim loại với $HCl$ loãng thì kim loại không thay đổi hóa trị
Clo có hóa trị $I$ ,do đó : muối tạo thành có CTHH là $FeCl_{\dfrac{2y}{x}}$
$Fe_xO_y + 2y HCl \to xFeCl_{\dfrac{2y}{x}} + yH_2O$