Tại sao khi cho cả 2 chất NaHCO3 và Na2CO3 tác dụng với HCl thì NaHCO3 lại có khí thoát ra nhanh hơn ? (giải thích giùm mình với ạ)
Tại sao khi cho cả 2 chất NaHCO3 và Na2CO3 tác dụng với HCl thì NaHCO3 lại có khí thoát ra nhanh hơn ? (giải thích giùm mình với ạ)
$Na_2CO_3 \to 2Na^+ +CO_3^{2-}$
$NaHCO_3 \to Na^+ +HCO_3^-$
+Khi cho muối cacbonat ($Na_2CO_3$) vào $HCl$ ban đầu sẽ xuất hiện phản ứng
$Na_2CO_3+HCl \to NaHCO_3 +NaCl$
$CO_3^{2-} +H^+ \to HCO_3^- $
Sau đó mới tới phản ứng
$NaHCO_3+HCl \to NaCl +CO_2+H_2O$
$HCO_3^- +H^+ \to CO_2+H_2O$
+Khi cho muối hidrocacbonat ($NaHCO_3$) vào $HCl$ sẽ xuất hiện ngay phản ứng:
$NaHCO_3+HCl \to NaCl +CO_2+H_2O$
$HCO_3^- +H^+ \to CO_2+H_2O$
Bạn có thể hiểu là $Na_2CO_3$ đang là muối trung hòa khi cho vào axit sẽ biến thành muối axit tương ứng trước sau đó mới biến thành muối trung hòa mới.
+Lưu ý:
-là chỉ khi nào cho từ từ $HCl$ vào hh $NaHCO_3;Na_2CO_3$ thì sẽ có phản ứng :
$Na_2CO_3+HCl \to NaHCO_3 +NaCl$
Sau đó đến phản ứng :
$NaHCO_3+HCl \to NaCl +CO_2+H_2O$
-Khi cho hh$NaHCO_3;Na_2CO_3$ vào hh $HCl$ thì sẽ xuất hiện ngay phản ứng tạo $CO_2$ và $NaHCO_3;Na_2CO_3$ phản ứng đồng thời
$Na_2CO_3+2HCl \to 2NaCl+CO_2+H_2O$
$NaHCO_3+HCl \to NaCl+CO_2+H_2O$
`NaHCO_3` thoát khí nhanh hơn vì phản ứng của `NaHCO_3` trức tiếp tạo ra khí
`NaHCO_3+HCl->NaCl+CO_2+H_2O`
Còn `Na_2CO_3` tác dụng với `HCl` thì phản ứng thực tế như sau
`Na_2CO_3+HCl->NaHCO_3+NaCl`
`NaHCO_3+HCl->NaCl+CO_2+H_2O`
Nếu `HCl` dư thì viết
`Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+CO_2+H_2O`
Vì `Na_2CO_3` còn có thêm giai đoạn chuyển về `NaHCO_3` nên thoát khí sẽ lâu hơi `NaHCO_3`