Tại sao?
$O_{2}$ + $Zn$ $\rightarrow$ $ZnO$
Công thức này đã mất 2 bên sản phẩm. Còn công thức này:
$Fe$ + $NO_{3}$ $\rightarrow$ $Fe(NO_3)_{3}$
$3$ trong $NO_{3}$ ở đây lại không mất zz?
Tại sao?
$O_{2}$ + $Zn$ $\rightarrow$ $ZnO$
Công thức này đã mất 2 bên sản phẩm. Còn công thức này:
$Fe$ + $NO_{3}$ $\rightarrow$ $Fe(NO_3)_{3}$
$3$ trong $NO_{3}$ ở đây lại không mất zz?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Do Zn và O2 đều có hoá trị là 2 nên nó tác dụng với nhau sẽ bị tiệt tiêu đi để lại số tối giản nhất
Còn Fe có hoá trị 2,3 còn NO3 hoá trị 1 mà khi 2 chất này tác dụng với nhau Fe thể hiện hoá trị 3 mà 2 chất này đã tối giản rồi nên ra Fe(NO3)3
Là do như vậy nha 😀
$O_2+Zn→Zn_2O_2$
Chỉ số ở sản phẩm có $Ư CLN$ là $2$ nên $Zn_2O_2$ tối giản (chia các chỉ số cho $2$) đi sẽ là: $ZnO$
Còn ở $Fe(NO3)_3$ (cũng có thể hiểu là $Fe_1(NO3)_3$, nhưng k nên viết như vậy) không mất $3$ là do $Ư CLN$ của các chỉ số là $1$ nên không thể tối giản được