$\text{Cho 16,2 g Kẽm Oxit vào 400 g dd Axit Nitric 15%.Tính: }$ $\text{a/ khối lượng axit đã phản ứng.}$ $\text{b/ Tính C% mỗi chất}$

0 bình luận về “$\text{Cho 16,2 g Kẽm Oxit vào 400 g dd Axit Nitric 15%.Tính: }$ $\text{a/ khối lượng axit đã phản ứng.}$ $\text{b/ Tính C% mỗi chất}$”

1. Đáp án:

    a) 25,2 g

   b) 9,08% và 8,33%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   ZnO + 2HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + {H_2}O\\
   nZnO = \dfrac{{16,2}}{{81}} = 0,2\,mol\\
   nHN{O_3} = \dfrac{{400 \times 15\% }}{{63}} \approx 0,95\,mol\\
   \dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,95}}{2} \Rightarrow \text{$HNO_3$ dư}\\
   nHN{O_3}\,\text{ phản ứng} = 2nZnO = 0,4\,mol\\
   mHN{O_3} \text{ phản ứng} = 0,4 \times 63 = 25,2g\\
   b)\\
   nHN{O_3}\text{ dư} = 0,95 – 0,4 = 0,55\,mol\\
   m{\rm{dd}}spu = 16,2 + 400 = 416,2g\\
   nZn{(N{O_3})_2} = nZn = 0,2\,mol\\
   C\% Zn{(N{O_3})_2} = \dfrac{{0,2 \times 189}}{{416,2}} \times 100\%  = 9,08\% \\
   C\% HN{O_3} \text{ dư} = \dfrac{{0,55 \times 63}}{{416,2}} \times 100\%  = 8,33\% 
   \end{array}\)

   Trả lời

2. a, 

   $n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2 mol$

   $n_{HNO_3}=\dfrac{400.15\%}{63}=0,95 mol$

   $\to$ dư axit 

   $ZnO+2HNO_3\to Zn(NO_3)_2+H_2O$

   $\Rightarrow n_{HNO_3}=0,2.2=0,4 mol$

   $m_{HNO_3 \text{pứ}}=63.0,4=25,2g$

   b,

   $m_{dd \text{spứ}}=16,2+400=416,2g$

   $n_{Zn(NO_3)_2}=0,2 mol$

   $\Rightarrow C\%_{Zn(NO_3)_2}=\dfrac{0,2.189.100}{416,2}=9,08\%$

   $n_{HNO_3\text{dư}}=0,95-0,4=0,55 mol$

   $\Rightarrow C\%_{HNO_3}=\dfrac{0,55.63.100}{416,2}=8,33\%$

   Trả lời