Thả 12g hỗn hợp gồm Al và Ag vào dung dịch H2SO4 7,35%. Sau phản ứng, người ta thu được 13,44l H2 đkc. a/tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi

$2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{}Al_2(SO_4)_3+3H_2$

2 : 3 : 1 : 3 (mol)
0,4 ; 0,6 : 0,2 : 0,6

$Ag+H_2SO_4\nrightarrow{}$

a) $n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

%$m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{12}.100=90$%

%$m_{Ag}=100-90=10$%

b) $m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8(g)$

$mdd_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8.100}{7,35}=800(g)$

$V_{H_2SO_4}=\dfrac{800}{1,025}≈780,49(ml)≈0,78l$