thả 6g dung dịch Al và Ag vào dung dịch H2SO4.khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít H2
a)tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp
b)tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng
thả 6g dung dịch Al và Ag vào dung dịch H2SO4.khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít H2
a)tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp
b)tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(H_2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 ( mol ) `
Khi cho Al và Ag vào dd `H_2SO_4 ` thì Ag không phản ứng.
`PTHH: 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`
` 0.1 – 0.3 – 0.3 ( mol ) `
`-> m_(Al) = 0.1 × 27 = 2.7 ( g ) `
`%_(Al) = 2.7 / 6 × 100% = 45 %`
`-> %_(Ag) = 100% – 45% = 65 %`
b) `m_(H_2SO_4) = 0.3 × 98 = 29.4 ( g ) `
`-> m_(ddH_2SO_4) = 29.4 × 100 / 7.35 = 400 ( g )`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Phương trình hóa học :
`Ag+HCl→` Không phản ứng
( Do`Ag` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )
`2Al+3H_2SO_4→2Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
`0,2` `0,3` `0,2` `←0,3` `(mol)`
`→m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`
`→%m_{Al}=\frac{5,4}{6}.100%=90%`
`→%m_{Ag}=100%-m_{Al}=100%-90%=10%`
`b.`
`-m_{chất..tan..H_2SO_4}=0,3.98=29,4(g)`
`→m_{dd..H_2SO_4}=\frac{29,4.100%}{7,35%}=400(g)`