Thành phần của 1 khoáng chất : 29,93% là Al, 21,7% là Si còn lại là % của H và O. Tìm công thức của khoáng chất. Biết công thức khoáng chất có dạng : xAl2O3.ySiO2.zH2O
Thành phần của 1 khoáng chất : 29,93% là Al, 21,7% là Si còn lại là % của H và O. Tìm công thức của khoáng chất. Biết công thức khoáng chất có dạng : xAl2O3.ySiO2.zH2O
ta có:
+)Al2O3 có:54(g)Al=>102(g)Al2O3
20,93% Al có:$\frac{20,93*102}{54}$=39.53% Al2O3(1)
+)28(g)Si=>60(g)SiO2(2)
21,7% Si có:$\frac{21,7*60}{28}$=46,5% SiO2
=>%H2O=100-39.53-46,5=13,97%(3)
từ(1)(2)(3)
=>102x:60y:18z=39.53:46,5:13,97
=>x:y:z=$\frac{39,53}{102}$: $\frac{46,5}{60}$: $\frac{13,97}{18}$
=>x:y:z=0.3:0.7:0.7
=>x:y:z=1:2:2
=>cthh có dạng là:Al2O3.2SiO2.2H2O
Đáp án:
\(A{l_2}{O_3}.Si{O_2}.2{H_2}O\)
Giải thích các bước giải:
Sửa lại là 20,93% nhé.
Trong 1 mol khoáng chất chứa 2x mol Al ; y mol Si, 3x+2y+z mol O và 2z mol H.
\( \to {m_{khóang{\text{ chất}}}} = 2x.27 + y.28 + 16.(3x + 2y + z).16 + 2z.1 = 102x + 60y + 18z\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{27.2x}}{{102x + 60y + 18z}} = 20,93\% \)
\(\% {m_{Si}} = \frac{{28y}}{{102x + 60y + 18z}} = 21,7\% \)
Giả sử x=1 suy ra y=1; z=2.
\( \to x:y:z = 1:1:2\)
Vậy x=1; y=1; z=2.
Khoáng chất có dạng \(A{l_2}{O_3}.Si{O_2}.2{H_2}O\)