Thể tích dd HCl 0.2 M cần để trung hòa 100ml đ Ba(OH)2 0.1 M ?

0 bình luận về “Thể tích dd HCl 0.2 M cần để trung hòa 100ml đ Ba(OH)2 0.1 M ?”

1.      Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1=0,01mol$ 

   $Ba(OH)_{2}→$$Ba^{2+}+2OH^-$

   ⇒$n_{OH-}= 0,01. 2 = 0,02 mol$ 

   ⇒$\text{để trung hòa hết lượng }$ $Ba(OH)_{2}$ $\text{thì cần }$ $n_{HCl}=$ $n_{OH-}=0,02mol$ 

   ⇒$V_{HCl}=0,2:0,02=0,1l$ 

   Trả lời

2. n $Ba(OH)_2$=0,1.0,1=0,1 (mol)

   $Ba(OH)_2+2HCl→BaCl_2+2H_2O$

   0,01→         0,02                              (mol)

   Vdd $HCl$=$\frac{0,02}{0,2}$ =0,1 (l)

   ——————–Nguyễn Hoạt———————

    

   Trả lời