Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và $Ba(OH)_{2}$ 0,1 M là bao nhiêu ?

0 bình luận về “Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và $Ba(OH)_{2}$ 0,1 M là bao nhiêu ?”

1. giải:

   NaOH → Na(+) + OH(-) 
   _0,01__________0,01____(mol) 
   Ba(OH)2 → Ba(2+) + 2OH(-) 
   _0,01______________0,02____(mol) 
   ∑ n_OH(-) = 0,03 mol. 
   Để trung hòa hết hỗn hợp dung dịch kiềm NaOH và Ba(OH)2 đã cho thì n_H(+) tối thiểu cần dùng là 0,03 mol. 
   _HCl → H(+) + Cl(-) 
   0,03___0,03________(mol) 
   V_HCl tối thiểu cần dùng = $\frac{0,03}{0,3}$ =0,1 (lít) = 100 (ml).
   ⇒ 100 ml

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{NaOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$

   $n_{Ba(OH)_2} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
   $HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$

   $2HCl + Ba(OH)_2 \to BaCl_2 + 2H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{HCl} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = 0,01 + 0,01.2 = 0,03(mol)$
   $⇒ V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,03}{0,3} = 0,1(lít)$

    

   Bình luận