Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al FeO sau 1 thời gian thu được 21,6(g) hỗn hợp X.Hòa tan 0,5 lượng hỗn hợp X vào dung dịch HCl(dư) thu được

0 bình luận về “Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al FeO sau 1 thời gian thu được 21,6(g) hỗn hợp X.Hòa tan 0,5 lượng hỗn hợp X vào dung dịch HCl(dư) thu được”

1. Mỗi phần $X$ có $21,6:2=10,8g$ $X$

   So với P2, P1 thu được nhiều $H_2$ hơn nên có $Al$ dư.

   – P2: 

   $n_{H_2(1)}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075(mol)$

   $2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

   $\to n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,05(mol)$

   – P1:

   $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

   $\to n_{Fe}=0,15-\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,075(mol)$

   Đặt $x$, $y$ là số mol $Al_2O_3$, $FeO$ dư 

   $\to 102x+72y+0,075.56+0,05.27=10,8$

   $\to 102x+72y=5,25$                     

   Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe}=n_{FeO}+n_{Fe}=y+0,075(mol)$

   Bảo toàn $O$: $n_O=n_{FeO}+3n_{Al_2O_3}=3x+y(mol)$

   Trước phản ứng, $Fe$ và $O$ nằm trong $FeO$

   $n_{Fe}=n_O\to 3x+y=y+0,075$

   $\to x=0,025 \to y=0,0375(mol)$

   $2Al+3FeO\buildrel{{t^o}}\over\to Al_2O_3+3Fe$

   $n_{Al\text{bđ}}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,1(mol)$

   $n_{FeO\text{bđ}}=n_{FeO}+n_{Fe}=0,1125(mol)$

   $\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,1125}{3}$

   Theo lí thuyết, $0,1125$ mol $FeO$ hết 

   Thực tế $FeO$ phản ứng $0,1125-0,375=0,075(mol)$

   $\to H=\dfrac{0,075.100}{0,1125}=66,67\%$

   Bình luận