Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $ {{H}_{2}}\,\,(k)+B{{r}_{2}}\,\,(k)\to 2HBr\,\,(k) $ Lúc đầu nồng độ hơi $ B{{r}_{2}} $ là 0,072 mol/l. Sau 2

Bởi

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $ {{H}_{2}}\,\,(k)+B{{r}_{2}}\,\,(k)\to 2HBr\,\,(k) $
Lúc đầu nồng độ hơi $ B{{r}_{2}} $ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi $ B{{r}_{2}} $ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $ B{{r}_{2}} $ trong khoảng thời gian trên là

0 bình luận về “Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $ {{H}_{2}}\,\,(k)+B{{r}_{2}}\,\,(k)\to 2HBr\,\,(k) $ Lúc đầu nồng độ hơi $ B{{r}_{2}} $ là 0,072 mol/l. Sau 2”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:ADCT :v=|c1-c2|/t(*)

    t=2phút=2.60=120s;c1=0,072mol/l;c2=0,048mol/l

    thay vào (*)v=|0,072-0,048|/120=2.10^-4(mol/l.s)

     

    Bình luận

  2. Đáp án:

    Giải thích các bước giải:

     Δt=2 phút=120s

    ta có:  ΔC=0,072-0,048=0,024(mol/l)

    tốc độ trung binhf của pư tính theo Br2 là:

    v=$\frac{ΔC}{Δt}$=$\frac{0,024}{120}$=2×10^-4 (M/s)

    Bình luận

Viết một bình luận