Thực hiện phản ứng sau trong bình kín H2 (k) +Br2 (k)—->2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0.072mol/lit. Sau 2 phút nồng độ hơi Br còn lại là 0.048 mol/lit. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
Thực hiện phản ứng sau trong bình kín H2 (k) +Br2 (k)—->2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0.072mol/lit. Sau 2 phút nồng độ hơi Br còn lại là 0.04
By Melody
Đáp án: $2.10^{-4}(M/s)$
Giải thích các bước giải:
$\Delta t=2’=120s$
$\to \overline{v}=\dfrac{|\Delta C|}{\Delta t}=\dfrac{|0,072-0,048|}{120}=2.10^{-4}(M/s)$
Đáp án:
${2.10^{ – 4}}(mol.{l^{ – 1}}.{s^{ – 1}})$
Giải thích các bước giải:
Đổi 2 phút = 120 giây
Tốc độ trung bình của phản ứng:
$\nu = \dfrac{{\left| {{C_2} – {C_1}} \right|}}{{\Delta t}} = \dfrac{{\left| {0,048 – 0,072} \right|}}{{120}} = {2.10^{ – 4}}(mol.{l^{ – 1}}.{s^{ – 1}})$