Thương cho roi cho vọt
Ghét cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 200ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M và AgNO3 0,5M đến khi kết thúc các phản ứng được 24,16 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với HCl dư được 0,224 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X có giá trị bao nhiêu ?
Thương cho roi cho vọt Ghét cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 200ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M và AgNO3 0,5M đến khi kết thúc các phản ứng được 24,16 gam
By Arya
Đáp án:
`%m_{Fe}=29,79%`
Giải thích các bước giải:
*Gần 3 tháng rồi chưa động tới dạng này @@
`n_{Cu(NO_3)_2}=0,2.1=0,2(mol)`
`n_{AgNO_3}=0,2.0,5=0,1(mol)`
`n_{NO}=\frac{0,224}{22,4}=0,01(mol)`
Ta có dung dịch `Y` tác dụng với `HCl` tạo khí `NO`
`=>` Dung dịch có `Fe(NO_3)_2`
`=>Mg` tan hết
Lại có
`m_{\text{Kim loại(trong muối)}}=0,2.64+0,1.108=23,6(g)<24,16(g)`
`=>Fe` dư
`=>m_{Fe(dư)}=24,16-23,6=0,56(g)`
`=>n_{Fe(dư)}=\frac{0,56}{56}=0,01(mol)`
`9Fe(NO_3)_2+12HCl->4FeCl_3+5Fe(NO_3)_3+3NO+6H_2O`
Theo phương trình
`n_{Fe(NO_3)_2}=3n_{NO}=0,03(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `Fe`
`=>n_{Fe}=0,03+0,01=0,04(mol)`
Bảo toàn gốc `NO_3`
`=>` Số mol gốc `NO_3` tạo với `Mg(NO_3)_2`
`=2.0,2+0,1-0,03.2=0,44(mol)`
`=>n_{Mg(NO_3)_2}=\frac{0,44}{2}=0,22(mol)`
Bảo toàn `Mg`
`=>n_{Mg}=0,22(mol)`
`=>m_{X}=0,22.24+0,04.56=7,52(g)`
`=>%m_{Fe}=\frac{0,04.56}{7,52}.100=29,79%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có: n C u ( N O 3 ) 2 = 0 , 2 m o l , n A g N O 3 = 0 , 1 m o l
Ta có: 0,2.64 + 0,1.108 = 23,6 < 24,16 chứng tỏ Cu(NO3)2 và AgNO3 hết, còn kim loại dư.
Dung dịch Y tác dụng với HCl dư thu được 0,01 mol NO chứng tỏ Y chứa 0,03 mol Fe(NO3)2.
Bảo toàn điện tích:
Mặt khác do Y chứa Fe(NO3)2 nên kim loại chỉ có Fe dư và khối lượng Fe dư là 0,56 gam.
→ m X = 0,56 + 0,03.56 + 0,22.24 = 7,52 => %Fe = 29,97%