Tiến hành 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1:Cho a gam Fe vào V ml dung dịch HCl 1M,kết thúc thí nghiệm,cô cạn sản phẩm thu được 6,2 gam chất rắn. Thí ngh

0 bình luận về “Tiến hành 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1:Cho a gam Fe vào V ml dung dịch HCl 1M,kết thúc thí nghiệm,cô cạn sản phẩm thu được 6,2 gam chất rắn. Thí ngh”

1. Đáp án:

    $V = 80(ml) ; a = 3,36(gam) ; b = 0,48(gam)$

   Giải thích các bước giải:

   Giả sử, 6,2 gam chất rắn chỉ có $FeCl_2$
   $⇒ n_{FeCl_2} = \dfrac{6,2}{127} = 0,0488(mol)$

   $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

   Ta có : $n_{H_2} = n_{FeCl_2} = 0,0488(mol)$
   $⇒ V_{H_2} = 0,0488.22,4 = 1,09(lít)$

   Ta thấy : Thể tích khí $H_2$ ở thí nghiệm 1 nhiều hơn thí nhiệm 2 

   Do đó : thí nghiệm 1 : $Fe$ dư

   Thí nghiệm 2 :

   $n_{H_2}= \dfrac{0,896}{22,4} = 0,04(mol)$

   BTNT với H : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,04.2 = 0,08(mol)$
   $⇒ V_{HCl} = \dfrac{0,08}{1} = 0,08(lít) = 80(ml)$

   Thí nghiệm 1 :

   Theo PTHH : $n_{Fe(pư)} = n_{FeCl_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,04(mol)$

   $⇒ m_{Fe(dư)} = 6,2 – m_{FeCl_2} = 6,2 – 0,04.127 = 1,12(gam)$

   $⇒ m_{Fe} = a =m_{Fe(pư)} +m_{Fe(dư)} = 0,04.56 + 1,12 = 3,36(gam)$
   Thí nghiệm 2 :

   Bảo toàn khối lượng , ta có :

   $m_{Fe} + m_{Mg}+ m_{HCl} = m_{\text{chất rắn}} + m_{H_2}$

   $⇒ 3,36 + b +0,08.36,5= 6,68 + 0,04.2$

   $⇒ b = 0,48(gam)$

   Trả lời