Tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B có nồng độ bao nhiêu?
Lời giải:
Ta có phương trình phản ứng hóa học sau
2K + 2H2O —–> 2KOH + H2
Số mol của K = 3,9/ 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05
Theo cân bằng phương trình ta tính được:
mdd = mk + mH2O – mH2 = 3,9 + 36,2 – (0,05.2) = 40 gam
=> Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có C% = [(0,1.56)/40].100% = 14%
Các bạn hãy giải thích hộ:
Theo công thức C% = (mct/mdd).100%
Ở đây chất tan trong bài này là K nhưng tại sao lại tính mKOH (0,1×56)?
Vì thì cho K vào nước thì xảy ra phản ứng hóa học. Chất tan lúc này trở thành sản phầm của phản ứng là KOH. (Trong dung dịch thu được không còn K nữa)
Chú ý: Chất tan trong công thức C% là chất tan có trong dung dịch (không phải chất đem đi hòa tan)