Tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B có nồng độ bao nhiêu? 21/07/2021 Bởi Melanie Tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B có nồng độ bao nhiêu?
Bạn tham khảo nha! `-` `2K + 2H_2O -> 2KOH + H_2 ↑` `-` $n_{K}$ `=` $\dfrac{3,9}{39}$ `= 0,1` `(mol)` `-` Theo phương trình $n_{KOH}$ `=` $n_{K}$ `= 0,1` `(mol)` `->` $m_{KOH}$ `= 0,1 × 56 = 5,6` `(g)` `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,05` `(mol)` `->` $m_{H_2}$ `= 0,05 × 2 = 0,1` `(g)` `-` Bảo toàn khối lượng, ta có:` `-` $m_{K}$ `+` $m_{H_2O}$ `=` $m_{ddB}$ `+` $m_{H_2}$ `->` $m_{ddB}$ `=` $m_{K}$ `+ ` $m_{H_2O}$ `-` $m_{H_2}$ `->` $m_{ddB}$ `= 3,9 + 36,2 – 0,1 = 40` `(g)` `->` `C_%` `=` $\dfrac{5,6}{40}$ `×100% = 14%` Bình luận
Đáp án: \( C{\% _{KOH}} = 14\% \) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\) Ta có: \({n_K} = \frac{{3,9}}{{39}} = 0,1{\text{ mol}}\) \( \to {n_{KOH}} = {n_K} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} = 0,05{\text{ mol}}\) \( \to {m_{KOH}} = 0,1.(39 + 17) = 5,6{\text{ gam}}\) BTKL: \({m_K} + {m_{{H_2}O}} = {m_B} + {m_{{H_2}}}\) \( \to 3,9 + 36,2 = {m_B} + 0,05.2\) \( \to {m_B} = 40{\text{ gam}}\) \( \to C{\% _{KOH}} = \frac{{5,6}}{{40}} = 14\% \) Bình luận
Bạn tham khảo nha!
`-` `2K + 2H_2O -> 2KOH + H_2 ↑`
`-` $n_{K}$ `=` $\dfrac{3,9}{39}$ `= 0,1` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{KOH}$ `=` $n_{K}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $m_{KOH}$ `= 0,1 × 56 = 5,6` `(g)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,05` `(mol)`
`->` $m_{H_2}$ `= 0,05 × 2 = 0,1` `(g)`
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:`
`-` $m_{K}$ `+` $m_{H_2O}$ `=` $m_{ddB}$ `+` $m_{H_2}$
`->` $m_{ddB}$ `=` $m_{K}$ `+ ` $m_{H_2O}$ `-` $m_{H_2}$
`->` $m_{ddB}$ `= 3,9 + 36,2 – 0,1 = 40` `(g)`
`->` `C_%` `=` $\dfrac{5,6}{40}$ `×100% = 14%`
Đáp án:
\( C{\% _{KOH}} = 14\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_K} = \frac{{3,9}}{{39}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{KOH}} = {n_K} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{KOH}} = 0,1.(39 + 17) = 5,6{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_K} + {m_{{H_2}O}} = {m_B} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 3,9 + 36,2 = {m_B} + 0,05.2\)
\( \to {m_B} = 40{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{KOH}} = \frac{{5,6}}{{40}} = 14\% \)