Tìm công thức khoa học của hợp chất có thành phần khối lượng như sau
a) hợp chất (x) có khối luong là mol là 100gbieest truong hop chất có mCa:mC:mO=1:0,3:1,2
b) hợp chất Y có khối lượng là MOL là 40(g) . Biết thành phần các nguyên tố là 57,5%Na ; 40%O và 2,5%H
b) hợp chất z Có tần phần thừa của lượng là 5,88 %Hvaf94,12%S. Họp chất (z) Có tử khối hơi so với khí hiđro là17
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Biết khối lượng mol của X là 100 (gam/mol)
Áp dụng tính chất của dãy tỉ số bằng nhau:
=> mCa/1=mC/0.3=mO/1.2=40
=>mCa=40 gam——————–>nCa=40:10=1 mol
=>mC=40X0.3=12gam———–>nC=12:12=1 mol
=>mO=40×1.2=48 gam———–>nO=48:16=3 mol (16 là nguyên tử khối nhé bn )
Vậy CTHH của X là Ca CO3
b) mNa=57.5%x40=23 gam
mO=40%X40=16 gam
mH= 2.5%X40=1 gam
Vậy CTHH của Y là NaOH (bạn có thể tìm được mol của các chất trên tỉ lệ là 1;1:1=>NaOH)
c) ” TỈ khối tỉ chỉ có áp dụng với chất khí ở cùng điều kiện ,tỉ khối còn để so sánh khối lượng mol của chất khí ”
ta có mz=17xH=17X1=17 gam/(mol)
Ta phải hiểu số 17 là khối lượng lượng mol TB của hỗi hợp khí Z nhé !, do đó
Bài này có thể không cho 17 cũng tính được nhé !
Tỉ lệ theo khối lượng của Svới H là 94.12 : 5.88=16 :1=32:2
Vậy ta có thể hiểu cứ có 32 gam S thì có 2 gam H<=> 16:32 =1 molS và 2 mol H cthh là H2S
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
CTHH:C{a_x}{C_y}{O_z}\\
\% Ca = \dfrac{1}{{1 + 0,3 + 1,2}} \times 100\% = 40\% \\
\% C = \dfrac{{0,3}}{{1 + 0,3 + 1,2}} \times 100\% = 12\% \\
\% Ca = \dfrac{{x{M_{Ca}}}}{{{M_X}}} \times 100\% = 40\% \\
\Rightarrow x = \frac{{100 \times 0,4}}{{40}} = 1\\
\% C = \dfrac{{y{M_C}}}{{{M_X}}} \times 100\% = 12\% \\
\Rightarrow y = \dfrac{{100 \times 0,12}}{{12}} = 1\\
{M_{Ca}} + {M_C} + z{M_O} = 100\\
\Rightarrow z = \dfrac{{100 – 40 – 12}}{{16}} = 3\\
\Rightarrow CTHH:CaC{{\rm{O}}_3}\\
b)\\
N{a_x}{O_y}{H_z}\\
\% Na = \dfrac{{x{M_{Na}}}}{{{M_Y}}} \times 100\% = 57,5\% \\
\Rightarrow x = \dfrac{{0,575 \times 40}}{{23}} = 1\\
\% O = \dfrac{{x{M_O}}}{{{M_Y}}} \times 100\% = 40\% \\
\Rightarrow y = \dfrac{{40 \times 0,4}}{{16}} = 1\\
\% H = \dfrac{{z{M_H}}}{{{M_Y}}} \times 100\% = 2,5\% \\
\Rightarrow z = \dfrac{{0,025 \times 40}}{1} = 1\\
\Rightarrow CTHH:NaOH\\
c)\\
CTHH:{H_x}{S_y}\\
{M_Z} = 17{M_{{H_2}}} = 2 \times 17 = 34dvC\\
\% H = \dfrac{{x{M_H}}}{{{M_Z}}} = 5,88\% \\
\Rightarrow x = \dfrac{{0,0588 \times 34}}{1} = 2\\
\% S = \dfrac{{y{M_S}}}{{{M_Z}}} = 94,12\% \\
\Rightarrow y = \dfrac{{0,9412 \times 34}}{{32}} = 1\\
\Rightarrow CTHH:{H_2}S
\end{array}\)