Tìm lượng CuSO4.5H2O và lượng nước cần lấy để pha thành 2500g dung dịch CuSO4 28%. 24/09/2021 Bởi Ruby Tìm lượng CuSO4.5H2O và lượng nước cần lấy để pha thành 2500g dung dịch CuSO4 28%.
Đáp án: Giải thích các bước giải: $m_{CuSO_4} = 2500.28\% = 700(gam)$Suy ra : $n_{CuSO_4.5H_2O} = n_{CuSO_4} = \dfrac{700}{160}=4,375(mol)$$⇒ m_{CuSO_4.5H_2O} = 4,375.250 = 1093,75(gam)$ $⇒ m_{H_2O} = m_{dd} – m_{CuSO_4.5H_2O}$ $= 2500-1093,75= 1406,25(gam)$ Bình luận
Đáp án: \(m_{CuSO_4.5H_2O}=1093,75\ g.\\ m_{H_2O}=1406,25\ g.\) Giải thích các bước giải: \(m_{CuSO_4}=2500\times 28\%=700\ g.\\ ⇒n_{CuSO_4}=\dfrac{700}{160}=4,375\ mol.\\ \Rightarrow n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}=4,375\ mol.\\ ⇒m_{CuSO_4.5H_2O}=4,375\times 250=1093,75\ g.\\ ⇒m_{H_2O}=2500-1093,75=1406,25\ g.\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$m_{CuSO_4} = 2500.28\% = 700(gam)$
Suy ra :
$n_{CuSO_4.5H_2O} = n_{CuSO_4} = \dfrac{700}{160}=4,375(mol)$
$⇒ m_{CuSO_4.5H_2O} = 4,375.250 = 1093,75(gam)$
$⇒ m_{H_2O} = m_{dd} – m_{CuSO_4.5H_2O}$
$= 2500-1093,75= 1406,25(gam)$
Đáp án:
\(m_{CuSO_4.5H_2O}=1093,75\ g.\\ m_{H_2O}=1406,25\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(m_{CuSO_4}=2500\times 28\%=700\ g.\\ ⇒n_{CuSO_4}=\dfrac{700}{160}=4,375\ mol.\\ \Rightarrow n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}=4,375\ mol.\\ ⇒m_{CuSO_4.5H_2O}=4,375\times 250=1093,75\ g.\\ ⇒m_{H_2O}=2500-1093,75=1406,25\ g.\)
chúc bạn học tốt!