Tính C% của dd H2SO4 biết rằng khi cho m g dd ày tác dụng với hh(Na,Fe,Mg) dư thì khối lượng H2 thoát ra = 4,7% m g

0 bình luận về “Tính C% của dd H2SO4 biết rằng khi cho m g dd ày tác dụng với hh(Na,Fe,Mg) dư thì khối lượng H2 thoát ra = 4,7% m g”

1. Gọi x là số mol $H_2SO_4$, y là số mol nước trong dd $H_2SO_4$.

   Giả sử $m_{dd}=100g$

   $\Rightarrow 98x+18y=100$              $(1)$

   $m_{H_2}=4,7g$

   $\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{4,7}{2}=2,35(mol)$

   $2Na+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2$

   $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

   $Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

   $2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

   $\Rightarrow x+0,5y=2,35$             $(2)$

   $(1)(2)\Rightarrow x=0,248; y=4,2$

   $\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{98.0,248.100}{100}=24,304\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $C\%_{H_2SO_4} = x\%$

   Lấy 100 gam dung dịch $H_2SO_4$. Suy ra :

   $m_{H_2SO_4} = x(gam)$

   $m_{H_2O} = 100 – x(gam)$

   $2Na + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2$

   $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
   $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
   $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} + \dfrac{1}{2}n_{H_2O}$

   $⇔ \dfrac{100.4,7\%}{2} = \dfrac{x}{98} + \dfrac{100- x}{18}.0,5$

   $⇔ x = 24,34$

   Vậy $C\%_{H_2SO_4} = 24,34\%$

    

   Bình luận