Tính C% của dd sau phản ứng khi cho 0,2mol P2O5 vào 156,8g H2O 08/10/2021 Bởi Elliana Tính C% của dd sau phản ứng khi cho 0,2mol P2O5 vào 156,8g H2O
$PTHH :$ $P_2O_5+3H_2O\to 2H_2PO_4$ Theo pt : $n_{H_3PO_4}=2.n_{P_2O_5}=2.0,2=0,4mol$ $⇒m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2g$ $m_{ddspu}=0,2.142+156,8=185,2g$ $⇒C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{39,2}{185,2}.100\%=21,17\%$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $m_{P2O5}$=n*M=0,2*(31*2+16*5)=28,4(g) $m_{dd}$ =$m_{ct}$ + $m_{H2O}$ = 28,4 + 156,8 =185,2(g) C%=$\frac{m_{ct}+100%}{m_{dd}}$ =(28,4*100)/185,2 ≈15,33% Bình luận
$PTHH :$
$P_2O_5+3H_2O\to 2H_2PO_4$
Theo pt :
$n_{H_3PO_4}=2.n_{P_2O_5}=2.0,2=0,4mol$
$⇒m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2g$
$m_{ddspu}=0,2.142+156,8=185,2g$
$⇒C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{39,2}{185,2}.100\%=21,17\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$m_{P2O5}$=n*M=0,2*(31*2+16*5)=28,4(g)
$m_{dd}$ =$m_{ct}$ + $m_{H2O}$ = 28,4 + 156,8 =185,2(g)
C%=$\frac{m_{ct}+100%}{m_{dd}}$ =(28,4*100)/185,2
≈15,33%