Tính chất hóa học của CuS
CuS có thể tác dụng với những axit nào
0 bình luận về “Tính chất hóa học của CuS
CuS có thể tác dụng với những axit nào”
Tính chất hóa học của $CuS$ là : -Không tan trong axit loãng. $CuSO_4+H_2S\xrightarrow{}CuS+H_2SO_4$
– Bị khử bởi chất oxi hóa mạnh hơn: $CuS+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2+S$ – Tác dụng với hidro trong nhiệt độ cao: $2CuS+H_2\xrightarrow{t^o}Cu_2S+H_2S$
—
$CuS$ có thể tác dụng với $H_2SO_4$ đặc, $HNO_3$ đặc và $HNO_3$ đặc nóng ( đa số đặc vì loãng không tác dụng) $CuS+4H_2SO_4\xrightarrow{}CuSO_4+4SO_2+4H_2O$ $CuS+10HNO_3\xrightarrow{t^o}Cu(NO_3)_2+4H_2O+H_2SO_4+8NO_2$
Tính chất hóa học của $CuS$ là :
-Không tan trong axit loãng.
$CuSO_4+H_2S\xrightarrow{}CuS+H_2SO_4$
– Bị khử bởi chất oxi hóa mạnh hơn:
$CuS+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2+S$
– Tác dụng với hidro trong nhiệt độ cao:
$2CuS+H_2\xrightarrow{t^o}Cu_2S+H_2S$
—
$CuS$ có thể tác dụng với $H_2SO_4$ đặc, $HNO_3$ đặc và $HNO_3$ đặc nóng ( đa số đặc vì loãng không tác dụng)
$CuS+4H_2SO_4\xrightarrow{}CuSO_4+4SO_2+4H_2O$
$CuS+10HNO_3\xrightarrow{t^o}Cu(NO_3)_2+4H_2O+H_2SO_4+8NO_2$
• Phản ứng cháy:
$CuS+\dfrac{3}{2}O_2\xrightarrow{{t^o}} CuO+SO_2$
• $CuS$ không tan trong $HCl$ và $H_2SO_4$ loãng nhưng tan trong $H_2SO_4$ đặc nóng, $HNO_3$ đặc nóng (bài tập hoà tan $CuS$ hay thấy dùng đặc nóng)
$CuS+8HNO_3\to Cu(NO_3)_2+SO_2+6NO_2+4H_2O$ (sản phẩm có thể là: muối sunfat/nitrat, $H_2SO_4$, $SO_2$, spk $NO_2$)
$CuS+4H_2SO_4\to CuSO_4+4SO_2+4H_2O$