Tính CM của các Ion trong dd sau: Trộn 300ml dd BaCl2 0,1M với 200ml dd KCl 0,2M.

0 bình luận về “Tính CM của các Ion trong dd sau: Trộn 300ml dd BaCl2 0,1M với 200ml dd KCl 0,2M.”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{BaCl_2} = 0,3.0,1 = 0,03(mol)$
   $n_{KCl} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
   Suy ra :

   $n_{Ba^{2+}} = n_{BaCl_2} = 0,03(mol)$

   $n_{K^+} = n_{KCl} = 0,04(mol)$
   $n_{Cl^-} = 2n_{BaCl_2} + n_{KCl} = 0,03.2+0,04=0,1(mol)$

   $V_{dd} = 300 + 200 = 500\ ml = 0,5\ lít$

   Vậy :

   $[Ba^{2+}] = \dfrac{0,03}{0,5} = 0,06M$
   $[K^+] = \dfrac{0,04}{0,5} = 0,08M$

   $[Cl^-] = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$

    

   Bình luận

2. $n_{BaCl_2}=n_{Ba^{2+}}=0,3.0,1=0,03 mol$

   $n_{KCl}=n_{K^+}=0,2.0,2=0,04 mol$

   $\Rightarrow n_{Cl^-}=0,03.2+0,04=0,1 mol$

   $V_{dd}=0,3+0,2=0,5l$

   Suy ra:

   $[Ba^{2+}]=\dfrac{0,03}{0,5}=0,06M$

   $[K^+]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08M$

   $[Cl^-]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

   Bình luận