Tính hằng số phân ly của dung dịch ch3cooh 0,1M có độ điện li là 1,35. Giúp e câu này với ạ. 25/10/2021 Bởi Iris Tính hằng số phân ly của dung dịch ch3cooh 0,1M có độ điện li là 1,35. Giúp e câu này với ạ.
(Sửa đề thành 0,35) Nồng độ axit điện li: $C_{CH_3COOH}= 0,1.0,35= 0,035$ $CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$ Tại trạng thái cân bằng, dung dịch có: $[H^+]= [CH_3COO^-]= 0,035$ $[CH_3COOH]= 0,1-0,035= 0,065$ $H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$ Gọi x là $[H^+], [OH^-]$ do nước phân li => $0,035x.x=10^{-14}$ $\Leftrightarrow x= 2,86.10^{-13}$ (rất nhỏ) => Bỏ qua sự phân li của nước $K_c= \frac{[H^+][CH_3COO^-}{[CH_3COOH]}= \frac{0,035.0,035}{0,065}= 0,019$ Bình luận
(Sửa đề thành 0,35)
Nồng độ axit điện li: $C_{CH_3COOH}= 0,1.0,35= 0,035$
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$
Tại trạng thái cân bằng, dung dịch có:
$[H^+]= [CH_3COO^-]= 0,035$
$[CH_3COOH]= 0,1-0,035= 0,065$
$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$
Gọi x là $[H^+], [OH^-]$ do nước phân li
=> $0,035x.x=10^{-14}$
$\Leftrightarrow x= 2,86.10^{-13}$ (rất nhỏ) => Bỏ qua sự phân li của nước
$K_c= \frac{[H^+][CH_3COO^-}{[CH_3COOH]}= \frac{0,035.0,035}{0,065}= 0,019$