Tính khối lượng ban đầu của Al khi cho phản ứng với axit sunfuric loãng thấy có 1,68(l) khí thoát ra ở đktc? *
Tính khối lượng ban đầu của Al khi cho phản ứng với axit sunfuric loãng thấy có 1,68(l) khí thoát ra ở đktc? *
By Madelyn
By Madelyn
Tính khối lượng ban đầu của Al khi cho phản ứng với axit sunfuric loãng thấy có 1,68(l) khí thoát ra ở đktc? *
Đáp án:
Số mol khí H2 là: nH2=1,68/22,4=0,075 mol
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Tỉ lệ PT: 2mol 3mol
P/ứng: 0,05mol ← 0,075mol
=> Khối lượng Al đã phản ứng là: mAl = 0,05.27 = 1,35 gam
$n_{H_2}=1,68/22,4=0,075mol$
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$
Theo pt :
$n_{Al}=2/3.n_{H_2}=2/3.0,075=0,05mol$
$⇒m_{Al}=0,05.27=1,35g$