Tính khối lượng dung dịch H3PO4 60% cần cho vào 150g dung dịch KOH 11,2% để thu được 10,44g kali hidrophotphat và 17,72 kali photphat
Em cám ơn ạ!
Tính khối lượng dung dịch H3PO4 60% cần cho vào 150g dung dịch KOH 11,2% để thu được 10,44g kali hidrophotphat và 17,72 kali photphat
Em cám ơn ạ!
Đáp án:
m=18,865g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2KOH + {H_3}P{O_4} \to {K_2}HP{O_4} + 2{H_2}O\\
3KOH + {H_3}P{O_4} \to {K_3}P{O_4} + 3{H_2}O\\
{n_{KOH}} = \dfrac{{150 \times 11,2}}{{100 \times 56}} = 0,3mol\\
{n_{{K_2}HP{O_4}}} = 0,06mol\\
{n_{{K_3}P{O_4}}} = 0,08mol\\
\to \dfrac{{{n_{{K_2}HP{O_4}}}}}{{{n_{{K_3}P{O_4}}}}} = \dfrac{3}{4}
\end{array}\)
Gọi a là số mol của \({K_3}P{O_4}\)
Suy ra :\( \to {n_{{K_2}HP{O_4}}} = \dfrac{3}{4}a\)mol
Bảo toàn nguyên tố K, ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}HP{O_4}}} + 3{n_{{K_3}P{O_4}}} = 0,3\\
\to 2 \times \dfrac{3}{4}a + 3a = 0,3\\
\to a = 0,066mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H_3}P{O_4}}} = {n_{{K_2}HP{O_4}}} + {n_{{K_3}P{O_4}}}\\
\to {n_{{H_3}P{O_4}}} = \dfrac{3}{4}a + a = 0,1155mol\\
\to {m_{{H_3}P{O_4}}} = 11,319g\\
\to {m_{{H_3}P{O_4}}}dd = \dfrac{{11,319 \times 100}}{{60}} = 18,865g
\end{array}\)