Tính khối lượng gang chứa 90% Fe thu được khi khử hoàn toàn 200kg quặng chứa 80% Fe2O3 trong mỗi trương hợp sau:
a) Hiệu suất phản ứng là 100%
b) Hiệu suất phản ứng là 80%
Tính khối lượng gang chứa 90% Fe thu được khi khử hoàn toàn 200kg quặng chứa 80% Fe2O3 trong mỗi trương hợp sau:
a) Hiệu suất phản ứng là 100%
b) Hiệu suất phản ứng là 80%
Đáp án:
a. 133,33kg
b. 99,55kg
Giải thích các bước giải:
$mFe_{2}O_{3}=200.80\%=160kg$
\(\to nFe_{2}O_{3}=\frac{160.1000}{160}=1000mol\)
a. Hiệu suất 100%:
\(Fe_{2}O_{3}+3H_{2} \to\ 2Fe+3H_{2}O\)
$nFe$ theo phương trình = $2nFe_{2}O_{3}$ =2.1000=2000mol
\(\to nFe\) thực tế = 2000mol (do hiệu suất bằng 100%)
\(\to mFe=2000.56=112000g=120kg\)
\(\to\) Khối lượng gang là $\frac{120}{90\%}=133,33kg$
b. Hiệu suất 80%:
\(Fe_{2}O_{3}+3H_{2} \to\ 2Fe+3H_{2}O\)
$nFe$ theo phương trình = $2nFe_{2}O_{3}$ =2.1000=2000mol
\(\to nFe\) thực tế = 2000.80%=1600mol
\(\to mFe=1600.56=89600g=89,6kg\)
\(\to\) Khối lượng gang là $\frac{89,6}{90\%}=99,55kg$
Ta có: mFe2O3=200×80/100=160(kg)=160000(g)
=>nFe2O3=160000/100=1000(mol)
a) Hiệu suất phản ứng là 100%
PT: Fe2O3=3H2->2Fe+3H2O
Theo PT ta có: nFe=2nFe2O3=2×1000=2000(mol)
=>mFe=2000×56=112000(g)=120(kg)
=> khối lượng gang chứa 90% Fe là: 90×120/100=108(kg)
b) Hiệu suất phản ứng là 80%
PT: Fe2O3=3H2->2Fe+3H2O
Theo PT ta có: nFe=2nFe2O3=2×1000=2000(mol)
=>nFe thực tế=80%=2000×80/100=1600(mol)
=>mFe=1600×56=89600(g)=89,6(kg)
=> khối lượng gang chứa 90% Fe là: 90×89,6/100=80,64(kg)