Tính khối lượng kali pemanganat KMnO4 cần điều chế được lượng oxi đủ phản ứng cho 16,8 g sắt kim loại. 05/08/2021 Bởi Jade Tính khối lượng kali pemanganat KMnO4 cần điều chế được lượng oxi đủ phản ứng cho 16,8 g sắt kim loại.
Đáp án: Giải thích các bước giải: `n_(Fe)=(16,8)/56=0,3(mol)` PT `2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2(1)` `3Fe+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4(2)` Theo PT `(2)` `n_(O_2)=2/3 . n_(Fe)=2/3 . 0,3=0,2(mol)` Theo PT `(1)` `n_(KMnO_4)=2.n_(O_2)=.0,2=0,4(mol)` `->m_(KMnO_4)=0,4.158=63,2(g)` Bình luận
Đáp án: `-` `m_{KMnO_4}=63,2\ (g).` Giải thích các bước giải: `-` `n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\ (mol).` Phương trình hóa học: `3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4` (1) `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow` (2) `-` Theo phương trình (1): `n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,2\ (mol).` `-` Theo phương trình (2): `n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4\ (mol).` `\to m_{KMnO_4}=0,4\times 158=63,2\ (g).` \(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\) Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(Fe)=(16,8)/56=0,3(mol)`
PT
`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2(1)`
`3Fe+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4(2)`
Theo PT `(2)`
`n_(O_2)=2/3 . n_(Fe)=2/3 . 0,3=0,2(mol)`
Theo PT `(1)`
`n_(KMnO_4)=2.n_(O_2)=.0,2=0,4(mol)`
`->m_(KMnO_4)=0,4.158=63,2(g)`
Đáp án:
`-` `m_{KMnO_4}=63,2\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4` (1)
`2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow` (2)
`-` Theo phương trình (1): `n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,2\ (mol).`
`-` Theo phương trình (2): `n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4\ (mol).`
`\to m_{KMnO_4}=0,4\times 158=63,2\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)