Tính khối lượng kalipemanganat kmno4 cần dùng để điều chế được 5,6 lít khí oxi (đktc) 31/10/2021 Bởi Nevaeh Tính khối lượng kalipemanganat kmno4 cần dùng để điều chế được 5,6 lít khí oxi (đktc)
Đáp án: Giải thích các bước giải: $PTPƯ:2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ $n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol.$ $Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,25=0,5mol.$ $⇒m_{KMnO_4}=0,5.158=79g.$ chúc bạn học tốt! Bình luận
Ta có : $n_{O_{2}} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25 $ $mol$ $\text{PTHH:}$ $2KMnO_{4} $ $→$ $K_{2}MnO_{4}$ $+$ $ MnO_{2}$ $+$ $ O_{2}$ $0,5$ $←$ $0,25$ $(mol)$ $→m_{KMnO_{4}} = 0,5× 258 = 79$ $(g)$ Vậy : $m_{KMnO_{4}}$ cần dùng là $ 79 $ $gam$. Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,25=0,5mol.$
$⇒m_{KMnO_4}=0,5.158=79g.$
chúc bạn học tốt!
Ta có : $n_{O_{2}} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25 $ $mol$
$\text{PTHH:}$
$2KMnO_{4} $ $→$ $K_{2}MnO_{4}$ $+$ $ MnO_{2}$ $+$ $ O_{2}$
$0,5$ $←$ $0,25$ $(mol)$
$→m_{KMnO_{4}} = 0,5× 258 = 79$ $(g)$
Vậy : $m_{KMnO_{4}}$ cần dùng là $ 79 $ $gam$.