tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế được lượng oxi đủ để đốt cháy hết 9,6g lưu huỳnh 01/08/2021 Bởi Charlie tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế được lượng oxi đủ để đốt cháy hết 9,6g lưu huỳnh
Đáp án: Giải thích các bước giải: $n_{S}=$ $\dfrac{9,6}{32}=0,3(mol)$ $S+O_2\xrightarrow{t^o,V_2O_5}SO_2$ $0,3→0,3$ $(mol)$ $2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$ $0,2$ $←0,3$ $(mol)$ $m_{KClO_3}=122,5.0,2=24,5(g)$ Bình luận
Đáp án + Giải thích các bước giải: Ta có : `n_S=(9,6)/32=0,3 (mol)` $\\$ `S+O_2 overset{t^o,V_2O_5}to SO_2`$\\$`0,3 \ \ \ 0,3 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,3` $\\$ `2KClO_3 overset{t^o}to 2KCl+3O_2`$\\$`0,2 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,2 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,3` $\\$ `m_(KClO_3)=0,2.122,5=24,5 (g)` Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{S}=$ $\dfrac{9,6}{32}=0,3(mol)$
$S+O_2\xrightarrow{t^o,V_2O_5}SO_2$
$0,3→0,3$ $(mol)$
$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$
$0,2$ $←0,3$ $(mol)$
$m_{KClO_3}=122,5.0,2=24,5(g)$
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Ta có : `n_S=(9,6)/32=0,3 (mol)`
$\\$
`S+O_2 overset{t^o,V_2O_5}to SO_2`$\\$`0,3 \ \ \ 0,3 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,3`
$\\$
`2KClO_3 overset{t^o}to 2KCl+3O_2`$\\$`0,2 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,2 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,3`
$\\$
`m_(KClO_3)=0,2.122,5=24,5 (g)`